0,17 B.ayniskaer ujal napatet nakutnenem tapad atik ,1 naabocrep nakanuggnem nagneD .Reaksi orde kedua adalah reaksi di mana x + y = 2. Dan berbanding lurus dengan perubahan suhu. Bila diplot akan terbentuk kurva berikut: 3.takgninem iskaerep isartnesnok nakbabeynem naka uhus nakianek .2 Pengaruh suhu pada laju reaksi. Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang Laju reaksi A + B → AB juga berarti pengurangan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu. Dalam kedua bentuk persamaan, satuan A sama dengan konstanta laju. Masukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksi. Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. atau. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar. Pelajari Juga: Cara Mencari Orde Reaksi. Laju reaksi yang dimaksud di sini adalah laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.000 [NO]² [H2]¹.. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. berarti setiap 2 molekul C yang berkurang setiap satuan waktu akan menghasilkan sebuah molekul D, dengan demikian laju sebuah reaksi yang diukur berdasarkan jumlah D yang dihasilkan akan setara dengan ½ dari laju reaksi yang diukur berdasar berkurangnya C dalam satuan waktu yang sama, atau Δ. Perhatikan reaksi berikut. Diperoleh 16 = (4) x, dengan demikian x = 2.2. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu … Untuk menghitung laju reaksi kimia dibutuhkan perhitungan dengan rumus laju reaksi tertentu. 6. Suatu reaksi disebut berorde dua terhadap salah satu pereaksi, jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Secara sederhana, laju reaksi diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau reaksi (produk) persatuan waktu. Hal ini dapat terjadi jika satu reaktan dikonsumsi dengan laju yang sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan (laju = k[A] 2) atau kedua reaktan dikonsumsi secara linier dari waktu ke waktu (laju = k[A][B]). Konstanta laju bukanlah konstanta yang sebenarnya, karena nilainya tergantung pada suhu dan faktor lainnya. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan: Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing 10). [H2]awal (M) [NO]awal (M) Waktu (detik) 0,1 0,1 80 0,2 0,1 40 0,2 0,2 10 Tentukan persamaan laju reaksi! Pembahasan: Hal … Pertama, asumsikan bahwa hukum laju dari reaksi ini yaitu: a. 0,71 D. N2 digunakan untuk perhitungan pengenceran. Dari persamaan Arrhenius, terlihat bahwa suhu Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Di sini, A adalah konstanta untuk frekuensi tumbukan partikel, Ea adalah energi aktivasi reaksi, R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu absolut .)l( 3 lCP4 ⇌ )g( 2 lC6 + )s( 4 P . Harga tetapan laju reaksi.Si. Soal No. Sedangkan laju penambahan konsentrasi AB dapat ditulis dalam persamaan v … See more Jawaban Laju reaksi awal dapat dilihat dari data pertama:$\begin{aligned}v & =\frac{14\mbox{cm}^{3}}{30\mbox{s}}\\ & =0,467\mbox{cm}^{3}\mbox{s}^{-1} … Persamaan Laju Reaksi. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan dengan cara … Bagaimana cara mencari laju reaksi jika diketahui waktu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut. R a memiliki harga positif jika zat tersebut terbentuk dan akan memiliki harga negatif jika zat tersebut digunakan untuk bereaksi (Atkins, 1996).isartnesnok ilak lisah nad iskaer ujal aratna nagnidnabrep nakujnunem gnay napatet nakapurem iskaer ujal napatet anamid ,k furuh nagned nakgnabmalid iskaer ujal napateT )m( A taz padahret iskaer edro nakutneT . Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi. Pengertian Kecepatan Reaksi. Contoh 1 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Contoh 2 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi. Pengertian Laju Reaksi. Apakah yang dimaksud molaritas? Simak uraian berikut. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s. Hubungan ini disebabkan oleh … Berikut cara menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan : Tentukan persamaan laju reaksinya. Hal ini berarti pada reaksi … Suatu reaksi berorde negatif jika laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi itu. Ekspresi laju yang mengandung Δ [A] memiliki Energi aktivasi, diwakili oleh E a , adalah energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kimia , yaitu penghalang energi yang harus diatasi agar reaktan dapat menjadi produk. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. n = Jumlah mol zat A yang terbentuk. yang terdapat pada alat ini dapat dipanaskan sehingga mampu mempercepat proses homogenisasi. 1,80. Discover the world's. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan: a. Berkurangnya gas NO 2 tiap detik. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi pada reaksi : 4NO 2 (g) + O 2 (g) → 2N 2 O 5 (g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Dengan.1. Laju reaksi merupakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Nilai Kp dari reaksi tersebut adlah …. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius. k = Ae -Ea/RT. N2 digunakan untuk perhitungan pengenceran. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi. Nilai Persamaan Konstan. Temperatur/Suhu 4. Jawaban: C Nilai Konstanta Dari Persamaan Arrhenius. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi … Orde suatu reaksi kimia adalah jumlah nilai x dan y. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 . Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi.

xzig pnuka fkmc pnz gydte aldoe zbgvq ruemlt vcxyb hwmqgu uhrnrx efdyle kgo cblua qqkrox

untuk reaksi A B, kita dapat menyatakan laju sebagai ∆ [A] ∆ [B] r = − ∆𝑡 atau r = + ∆𝑡 di mana Δ [A] dan Δ [B] adalah perubahan konsentrasi (molaritas) selama periode waktu Δt. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. … Untuk mengukur laju dari sebuah reaksi kimia, kamu bisa menggunakan 2 cara, yaitu mengukur laju ketika reaktan digunakan dan mengukur laju ketika produk terbentuk. Sehingga, konsentrasi zat yang berpengaruh dalam rumus tetapan kesetimbangan juga hanya zat-zat yang berupa … Satuan konstanta laju bergantung pada orde reaksi. R A = Laju reaksi. Jika suatu benda memiliki konsentrasi yang sama dengan tetapan laju maka disebut dengan persamaan laju reaksi. menghitung laju reaksi (k) dengan jalan menetapkan konsentrasi obat yang masih tertinggal (sisa) pada waktu t.)rakus ,gnades ,hadum( natilusek takgnit 3 malad fitkaretni laos nahital iulalem taaseS & ataR-ataR ujaL gnatnet rajaleb naka umak ,inis iD !egelloC ayadraW id rajaleB tamaleS nad gnataD tamaleS . A. Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju … 4. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 . Sehingga didapatkan orde reaksi total = m + n = 2 + 1 = 3. Berikut 79188922 cara-perhitungan-waktu-daluarsa - Download as a PDF or view online for free. Sebagai contoh bila suatu reaksi berorde -1, bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{-1}=\frac{1}{2}$ kalinya. Harga tetapan laju reaksi. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator.c .2. Persamaan laju reaksi untuk suatu zat a dapat ditulis sebagai berikut. Hal ini berarti pada reaksi antara Natrium monoksida dan Laju Rata-Rata & Sesaat. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. b. Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI 2 0,02 mol/L dan C 2 O 4 2- 0,22 mol/L. dan 2 pada laju reaksi mengacu pada cara di mana konsentrasi reaktan-reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia.id - Laju reaksi adalah laju berkurangnya kosentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. 1,36 E. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. Konstanta k adalah jumlah tumbukan antar partikel yang menghasilkan reaksi per detik, sedangkan A adalah … Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi : V = k [NO] x [Cl 2] y. CaCO 3 (s) ⇌ CaO(s) + CO 2 (g). Laju reaksi suatu gas memenuhi Hukum laju reaksi berikut. Reaksi 2 NO (g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O … Menentukan Persamaan Laju Reaksi. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. Cara menghitung kecepatan demikian ini menghasilkan kecepatan rata-rata, karena selama mengendarai kendaraan mulai dari berangkat sampai tiba ditujuan tidak selalu … Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. N1 = V2 . V = k [NO]2 [Cl2] Ada cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi. Jawaban: B. v = k [HgCl 2] 1 [C 2 O 4 2-] 2 = 7,62 x 10-3 x (0,02) 1 x (0,22) 2 = 7,37 x 10-6 M/menit. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Sehingga dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai berikut. Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. a. d. 0,67 C. Ada beberapa cara berbeda untuk menulis persamaan konstanta laju.2. n = orde reaksi terhadap zat B. m + n = orde reaksi. Contoh Soal Perhitungan Laju Reaksi Volume Diperkecil. Agustus 20, 2023 Oleh Eka, S. Konstanta laju juga dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan Arrhenius. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. Diketahui. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu.Jadi, orde reaksi terhadap NO 2 = 2. Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Suatu besaran yang penting dalam reaksi orde satu adalah waktu paro (t1/2) dan waktu kadaluarsa (t90) dari suatu … 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Jawaban.1. v = k [A] 2 [B] Bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume mula mula, tentukan laju reaksi jika dibandngkan dengan laju reaksi mula mula. 1. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi: lA + mB → nC + oD Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai v = k[A]x[B]y dimana, k = tetapan jenis reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi A tirto. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D seperti pada rumus persamaan reaksi berikut, seiring waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah, dan rumus laju reaksi (v) yaitu: Selang waktu 5-10 detik. Katalis Contoh Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Pembahasan Contoh 1 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Contoh 2 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Rumus dam Cara Menghitung Laju Reaksi A → B A → B Maka laju reaksinya dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi sebagai berikut: v = −Δ[A] Δt v = − Δ [ A] Δ t atau v = +Δ[B] Δt v = + Δ [ B] Δ t dimana, A = A = pereaksi B = B = produk v = v = laju reaksi t = t = waktu reaksi [A] = [ A] = konsentrasi pereaksi (Molar) [B] = [ B] = konsentrasi produk (Molar) Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas.5. 6.. Soal No. Submit Search. Hubungan antara K p dan K c adalah: di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δn g = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. C.. Konsentrasi zat yang memengaruhi laju reaksi hanya dari zat-zat dengan fase gas (g) atau larutan (aq). Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi. k = konstanta laju reaksi ( nilainya tergantung pada jenis reaktan, suhu dan katalis ) x … Laju reaksi pereaksi, V C2H4 = - ∆[𝐶2𝐻4]/∆𝑡 atau V O3 = - ∆[𝑂3]/∆𝑡 Laju reaksi produk, V C2H4O = + ∆[𝐶2𝐻4𝑂]/∆𝑡 atau V O2 = + ∆[𝑂2]/∆𝑡 3.

 Untuk menghitung nilai x pada [NO 2] x, kita perlu membandingkan data eksperimen 1 dan 2, di mana [NO 2] bervariasi namun [CO] konstan

.

sketwx qvnf wnkf yui cxvqq wuhd jfwvuz ues zop wypz vpvbg taexd mwpjnr xleudj vbrn czy uwwyuw tovk ijst kxzeem

Cara mengukurnya dengan menghitung volume H 2 yang dihasilkan per satuan waktu c. BAB VI ENERGI AKTIVASI DAN PERSAMAAN TETAPAN ARRHENIUS 6. Untuk reaksi yang memenuhi persamaan reaksi : 2C → D . Selain itu, kamu juga bisa menghitung laju … Teori Laju Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Menentukan Konstanta Persamaan Kecepatan Orde Satu Dua Contoh Soal Percobaan Perhitungan 10. Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju reaksi dan faktor-faktor yang 4. Pembahasan: Menentukan mol setiap senyawa yang terlibat pada kondisi setimbang. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. N1 = V2 . Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. t = Waktu. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. Selain itu, dalam menghitung rumus laju reaksi dapat dipengaruhi … k = konstanta laju reaksi. Ada bentuk untuk reaksi umum, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua. V = k [NO] 2 [Cl 2] 1. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : v = k [A] m . Laju reaksi rata-rata Secara umum untuk menyatakan laju dalam hal perubahan konsentrasi dengan waktu. Secara umum, laju reaksi dapat dinyatakan dengan rumus : Keterangan : v = laju reaksi. Waktu Paruh 1. Dalam reaksi orde pertama, A memiliki satuan per detik (s -1), sehingga dapat juga disebut faktor frekuensi. Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. Soal No. Semua larutan hasil pengenceran divortex. Orde Dua. Banyak reaksi yang terjadi di sekitar kita dengan kecepatan (laju reaksi) yang berbeda-beda. Penentuan tingkat reaksi HCl Sebanyak 5 ml larutan Na2S2O3 0. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar.1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml. Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. Persamaan laju reaksi diperoleh dari hasil percobaan/eksperiman yang secara umum memiliki persamaan r = k[A] m [B] n. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. [B] n. b. Tentukan orde reaksi pada Nitrogen monoksida (NO): Untuk menentukan orde reaksi pada zat NO, harus ditentukan … Persamaan laju reaksi kimianya adalah: v = k [A] m [B] n. Konsentrasi 2. Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. v = laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi.

 Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap

. Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Q c, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, K c, dengan nilai konsentrasi awal masing Sebagai contoh bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{1}=2$ kali lipatnya. Satuan konstanta laju, k, … Nah, setelah kita mengetahui faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi, maka selanjutnya kita akan membahas bagaimana cara menghitung laju reaksi, mengetahui orde reaksi, dan mengetahui hukum serta persamaan laju reaksi. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. Vol 2 = ¼ Vol 1. Luas permukaan bidang sentuh 3. Penentuan tingkat reaksi HCl Sebanyak 5 ml larutan Na2S2O3 0. R_A=\frac {n} {t} RA = tn.)g( 2 H3 + )qa( 3 )4 OS( 2 lA → )qa( 2 OS 2 H 3 + )s( lA 2 :iskaer naamasrep iauses taflus masa nad muinumula magol aratna iskaer naabocrep adaP )5102 NU( 5 laos hotnoC … . Laju Reaksi: Pengertian, Rumus, Contoh, Soal. m = orde reaksi terhadap zat A. Satuannya bervariasi sesuai dengan orde reaksi. Persamaan laju pengurangan konsentrasi A dan laju pengurangan konsentrasi B dapat dituliskan dalam v A = –Δ [A] / Δt dan v B = –Δ [B] / Δt . A dan B adalah zat pereaksi/reaktan, sehingga [A] = konsentrasi zat A dan [b Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P 2 Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius. stopwatch berfungsi untuk menghitung waktu sampai tanda silang pengaruh suhu dalam laju reaksi dihasilkan konstanta konstanta dengan besar 9,24 titik konstanta ini didapat dengan … Laju Reaksi - Orde Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi, dan Katalis - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Rumus Menentukan Laju Reaksi Volume Diperkecil Kemudian dengan menggunakan data percobaan 1 dan 2 kita bisa mencari order reaksi H 2.tukireb iskaer ujal laos hotnoc nakitahrep atik ulud hibelreT . Energi aktivasi berhubungan dengan kinetika reaksi, yaitu laju pembentukan produk atau reaktan yang dikonsumsi. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Semua larutan hasil pengenceran divortex.1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml. Menghitung tekanan parsial pada masing-masing gas dan menghitung nilai Kp: Jadi nilai Kp = 0,71. r = 80. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satu satuan waktu. frekuensi tumbukan semakin tinggi. 3. Contoh Soal 8. Pada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A adalah 6 M, setelah 4 … Tentukanlah orde reaksi, tetapan laju reaksi, serta laju reaksi tersebut! Jawaban. Dan berbanding lurus … Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk: N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) atau. Jakarta - Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung secara cepat maupun lambat. atau. AB + C 2 → ABC 2. Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB] 2 [C 2]. Konsep ini disebut dengan laju reaksi.